• Correction exercices 4ème - Organisation et transformations de la matière

    Correction des exercices

    Niveau : 4ème              Partie de programme : Organisation et transformation de la matière

     

     

    Chapitre : Les atomes et molécules

     

    Exercice 1

    Atomes Molécules

    O

    Fe

    N

    Cu

    H2O

    CO2

    C2H6O

    Fe2O3

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     Exercice 2

    - La molécule NH3 est composée d'1 atome d'azote et de 3 atomes d'hydrogène.

    - La molécule de monoxyde de carbone CO est composée d'1 atome de carbone et d'1 atome d'oxygène.

    - La molécule de propane C3H8 est composée de 3 atomes de carbone et de 8 atomes d'hydrogène.

    - La molécule de saccharose C12H22O11 est composée de 12 atomes de carbone, de 22 atomes d'hydrogène et de 11 atomes d'oxygène.

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    Chapitre : Les transformations chimiques

     

     

     Exercice 1

    diazote + dihydrogène ----------> ammoniac

    1. Le diazote réagit avec le dihydrogène pour former de l'ammoniac. (on traduit le "+" à gauche de la flèche par "réagit avec" et on traduit la flèche par "pour former")

    2. Les réactifs sont le diazote et le dihydrogène. (espèces chimiques à gauche de la flèche)

    3. Le produit est l'ammoniac. (espèce chimique à droite de la flèche)

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    Exercice 2

    La combustion du butane produit de l'eau et du dioxyde de carbone.

    1. Dans la plupart des combustions,l e gaz nécessaire à la combustion est le dioxygène.

    2. Les réactifs sont le butane et le dioxygène (espèces chimiques qui réagissent entre elles).

    3. Les produits sont l'eau et le dioxyde de carbone (espèces formées au cours de la transformation chimique).

    4. Le combustible est le butane.

    5. Le comburant est le dioxygène.

    6. La combustion du butane est une transformation chimique car le butane et le dioxygène (les réactif) réagissent entre eux pour former de l'eau et du dioxyde de carbone (les produits).

    7. Rappel : un bilan de réaction s'écrit en toutes lettres

    Bilan de réaction : butane  +  dioxygène  --------->  eau  +  dioxyde de carbone

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    Exercice 3

    1. N2 molécule de diazote ; H2 molécule de dihydrogène.

    2.

          N2   +   H2   ------>   NH3
    Atomes N              2               1
    Atomes H              2               3

    Il y a 2 atomes d'azote dans les réactifs et seulement 1 dans les produits. Et il y a 2 atomes d'hydrogène dans les réactifs et 3 dans les produits. Il n'y a donc par conservation des atomes d'azote et d’hydrogène. L'équation n'est donc pas équilibrée.

    3. Équation de réaction équilibrée :  N2  +  3 H2  ------> 2 NH3

    L'équation est équilibrée. En fait, il y a conservation des atomes d'azote et d'hydrogène : il y a 2 atomes d'azote dans les réactifs et produits, et il y a 6 atomes d'hydrogène dans les réactifs et produits.

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    Exercice 4

    Le magnésium (atome de symbole Mg) est un métal qui, lors de sa combustion avec le dioxygène, produit une lumière blanche très vive ; il est notamment utilisé lors de feux d’artifice. Il se forme alors de l’oxyde de magnésium de formule MgO.

    Soit la réaction équilibrée de combustion du magnésium :        2 Mg   +   O2    →   2 MgO

    1. Traduction de l'équation de réaction : 2 atomes de magnésium réagissent avec 1 molécule de dioxygène pour former 2 molécules d'oxyde de magnésium.

    2. D’après l’équation de réaction, 1 molécule de dioxygène réagit avec 2 atomes de magnésium pour former 2 molécules d'oxyde de magnésium (voir réponse 1), donc par proportionnalité, 2 molécules de dioxygène réagissent avec 4 atomes de magnésium, et il se forme alors 4 molécules d’oxyde de magnésium.

    3.

    Bilan de la réaction : magnésium    +    dioxygène     ---------->    oxyde de   magnésium
    Au début de la transformation chimique :      6 g          4 g          0 g
    En fin de transformation chimique :      0 g          0 g         10 g

     

    2 formulations pour justifier : Au cours d'une transformation chimique, la masse totale se conserve.   OU

    Au cours d'une transformation chimique, la masse des produits est égale à la masse des réactifs ayant réagi.

    La masse d'oxyde de magnésium formé est :  m = 6 + 4

                                                                m = 10 g

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