• Exerices sur les transformations chimiques

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      Exercices papier

     

     

    Exercice 1 : S'exprimer, connaître le vocabulaire

    Considérons le bilan la transformation suivante :

    diazote + dihydrogène ----------> ammoniac

    1. Comment reformuler à l'aide d'une phrase ce bilan de réaction ? (Comment le "traduire en français" ?)

    2. Quels sont les réactifs ?

    3. Quel est le produit ?

     => solutions

     

     

    Exercice 2 : La combustion du butane

    La combustion du butane produit de l'eau et du dioxyde de carbone.

    1. Quel gaz est nécessaire à la combustion du butane ?

    2. Quels sont les réactifs de cette transformation chimique ?

    3. Quels en sont les produits ?

    4. Quel est le combustible dans cette combustion ?

    5. Quel est le comburant ?

    6. Pourquoi peut-on dire que la combustion est une transformation chimique ?

    7. Écrire le bilan de cette transformation chimique.

     => solutions

     

     

     Exercice 3 : Équation équilibrée ?

    L’ammoniac de formule NH3 est une espèce chimique utilisée couramment en chimie. L’ammoniac peut être obtenu par réaction chimique entre N2 et H2.

    1. Comment se nomment les molécules de N2 et de H2 ?

    2. Vérifier que l’équation de réaction proposée ci-dessous n’est pas équilibrée. Pour répondre à cette question, compléter le tableau comptabilisant les atomes de chaque sorte dans les réactifs et produits. Puis conclure à l’aide d’une phrase de justification.

          N2   +   H2   ---------->   NH3
    Atomes N    
    Atomes H    

     3. Équilibrer l'équation de réaction et justifier.

     => solutions 

     

     

    Exercice 4 : Conservation de la masse

    Le magnésium (atome de symbole Mg) est un métal qui, lors de sa combustion avec le dioxygène, produit une lumière blanche très vive ; il est notamment utilisé lors de feux d’artifice. Il se forme alors de l’oxyde de magnésium de formule MgO.

     

     

    Soit la réaction équilibrée de combustion du magnésium :        2 Mg   +   O2    →   2 MgO

    1. Rédiger une phrase traduisant l’équation de la réaction de combustion du magnésium.

    2. D’après l’équation de réaction, combien de molécules de dioxygène faut-il pour réagir avec 4 atomes de magnésium ? Combien de molécules d’oxyde de magnésium sont alors produites ?

    3. Pour brûler entièrement un ruban de 6 g de magnésium, il faut 4 g de dioxygène. En déduire la masse de d'oxyde de magnésium alors produit au cours de cette transformation chimique ? Justifier (phrase et calcul).

    => solutions 

     

     

     

    Exercices interactifs

     

    Exercice : Équations de réaction à équilibrer

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     Exercice : Qu'est-ce qui se conserve au cours des transformations chimiques ?

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